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苏教版高中化学选修五上学期高二期末考试试卷_理化生_高中教育_教育专区

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苏教版高中化学选修五上学期高二期末考试试卷_理化生_高中教育_教育专区。精品试卷 高中化学学习材料 (灿若寒星**整理制作) 益阳市六中 2015 年上学期高二期末考试试卷 化学 时间:90 分钟 总分:100 分 命题人:石爱香 审题人:何赛华 可能用到的相对


精品试卷 高中化学学习材料 (灿若寒星**整理制作) 益阳市六中 2015 年上学期高二期末考试试卷 化学 时间:90 分钟 总分:100 分 命题人:石爱香 审题人:何赛华 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 一、单选题(21×2 分=42 分) 1、下列关于有机物的正确说法是( ) O—16 A.聚乙烯可发生加成反应 B.石油干馏可得到汽油、,煤油等 C.淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体 D.乙酸乙酯、油脂与 NaOH 溶液反应均有醇生成。 2、下列叙述错误的是( ) A.乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原因相同 B.淀粉、油脂、蛋白质都能水解,但水解产物不同 C.煤油可由石油分馏获得,可用作燃料和保存少量金属钠 D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应,乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和 Na2CO3 溶液除去 3、中药狼把草的成分之一 M 具有清炎杀菌作用,M 的结构如图所示: 下列叙述正确的是( ) A. .M 的相对分子质量是 180 B.1 mol M 最多能与 2mol Br2 发生反应 C.M 与足量的 NaOH 溶液发生反应时,所得有机产物的化学式为 C9H4O5Na4 推荐下载 D.1mol M 与足量 NaHCO3 反应能生成 2 mol CO2 4、下列鉴别方法可行的是( ) A.用氨水鉴别 Al3+、Mg2+和 A g + B.用 Ba(NO3)2 溶液鉴别 Cl-、SO 2? 4 和 CO 2? 3 C.用核磁共振氢谱鉴别 1-溴丙烷和 2-溴丙烷 D.用 K M n O 4 酸性溶液鉴别 CH3CH=CHCH2OH 和 C H 3 CH2CH2CHO 5、下列有机物命名正确的是( ) A. 1,3,4-三甲苯 B. 2-甲基-2-氯丙烷 C. 2-甲基-1-丙醇 D. 2-甲基-3-丁炔 6、下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是( ) A.乙醇、甲苯、硝基苯 B.苯、苯酚、己烯 C.苯、甲苯、环己烷 D.甲酸、乙醛、乙酸 7、下列说法正确的是( ) A.乙烯和乙烷都能发生加聚反应 B.蛋白质水解的最终产物是多肽 C.米酒变酸的过程涉及了氧化反应 D.石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程 8、下列事实不.能.用勒夏特列原理解释的是( ) A.打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯,杯中立即泛起大量泡沫 B. 镀层破损后,马口铁(镀锡的铁)比白铁(镀锌的铁)更易腐蚀 C.加热后的纯碱水洗油污比冷碱水效果好 推荐下载 精品试卷 D.FeCl3 滴入沸水中,煮沸片刻得到红褐色胶体 精品试卷 9、已知 298K 时,M g ( O H ) 2 的溶度积常数 Ksp=5.6×10-12,取适量的 MgCl2 溶液,加入一定量的烧 碱溶液达到沉淀溶解平衡,测得 pH=13.0,则下列说法不正确的是( ) A.所加的烧碱溶液 pH=13.0 B.所得溶液中由水电离产生的 C(OH-)=1.0×10-13mol·L-1 C.所得溶液中的 C(H+)=1.0×10-13mol·L-1 D.所得溶液中的 C(M g 2 + )=5.6×10-10mol·L-1 10、下面提到的问题中,与盐的水解有关的是( ) ①明矾和 FeCl3 可作净水剂 ②为保存 FeCl3 溶液,要在溶液中加少量盐酸 ③AlCl3 溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是 Al2O3 ④NH4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接中的除锈剂 ⑤实验室盛放 Na2CO3、Na2SiO3 等溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不能用玻璃塞 ⑥用 NaHCO3 与 Al2(SO4)3 两种溶液可作泡沫灭火剂 ⑦长期使用硫铵,土壤酸性增强;草木灰与铵态氮肥不能混合施用 A.①④⑦ B.②⑤ C.③⑥ D.全有关 11、将 0.2mol·L-1HCN 溶液和 0.1mol·L-1 的 NaOH 溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中 正确的是 ( ) A.c(HCN)<c(CN-) C.c(HCN)-c(CN-)=c(OH-) B.c(Na+)>c(CN-) D.c(HCN)+c(CN-)=0.2mol·L-1 12、把 500 mL 有 BaCl2 和 KCL 的混合溶液分成 5 等份,取一份加入含 a mol 硫酸钠的溶液,恰好使 钡离子完全沉淀;另取一份加入含 b mol 硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾 离子浓度为( ) A.0.1(b-2a)mol.L-1 B.10(2a-b)mol.L-1 C.10(b-a)mol.L-1 D.10(b-2a)mol.L-1 13、 N A 为阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是( ) A.18g H2O 中含有的质子数为 10 N A B. 标准状况下, 11.2L 氯仿中含有 C—Cl 键的数目为 1.5NA C.46g NO 2 和 N2O 4 混合气体中含有原子总数为 3 N A D.1molNa 与足量 O 反应,生成 2 Na2O 和 Na2O2 的混合物,钠失去 N A 个电子 推荐下载 精品试卷 14、据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意 图正确的是 15、下列溶液中通入 SO2 一定不会产生沉淀的是( ) A. Ba(OH)2 B. Ba(NO3)2 C. Na2S D. BaCl2 16、室温时,将浓度和体积分别为 c1 、V1 的 NaOH 溶液和 c2 、V2 的 CH3COOH 溶液相混合,下列关于 该混合溶液的叙述错误的是 ( ) A.若 PH>7,则一定是 c1v1 ? c2v2 B.在任何情况下都是 c(Na? ) ? c(H ? ) ? c(CH3COO? ) ? c(OH ? ) C.当 pH=7 时,若 v1 ? v2 ,则一定是 c2 ? c1 D.若 v1 ? v2 , c2 ? c1 ,则 c(CH3COO? ) ? c(CH3COOH ) ? c(Na? ) 17、“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的 CO2 分离出来并利用。如可利用 NaOH 溶液来“捕捉”CO2,其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。 下列有关该方法的叙述中不正确的是( ) A. 能耗大是该方法的一大缺点 B. 整个过程中,有两种物质可以循环利用 C. “反应分离”环节中,分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤 D. 该方法可减少碳排放,捕捉到的 CO2 还可用来制备甲醇等产品 18、将足量 CO2 通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是( ) A. K ?、SiO32?、Cl ?、NO3? B. H ?、NH?4、Al3?、SO42? 推荐下载 C. Na?、S2?、OH ?、SO42? 精品试卷 D. Na?、C6H5O?、CH3COO?、HCO3? 19、下列说法不.正.确.的是( ) A.已知冰的熔化热为 6.0 kJ/mol,冰中氢键键能为 20 kJ/mol,假设 1 mol 冰中有 2 mol 氢键, 且熔化热完全用于破坏冰的氢键,则最多只能破坏冰中 15%的氢键 B.已知一定温度下,醋酸溶液的物质的量浓度为 c,电离度为 α, Ka ? (c? )2 c(1 ? ? ) 。若加入少量醋 酸钠固体,则 CH3COOH CH3COO-+H+向左移动,α 减小,Ka 变小 C.实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为-3916 kJ/mol、-3747 kJ/mol 和- 3265 kJ/mol,可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键 D.已知:Fe2O3(s)+3C(石墨) 2Fe(s)+3CO(g),△H=+489.0 kJ/mol CO(g)+ 1 2 O2(g) C(石墨)+O2(g) CO2(g),△H=-283.0 kJ/mol。 CO2(g),△H=-393.5 kJ/mol。 则 4Fe(s)+3O2(g) 2Fe2O3(s),△H=-1641.0 kJ/mol 20、下表中评价合理的是( ) 21、科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池,它以丙烷气体为燃料。电池中的一极通入空气,另 一极通入丙烷气体,电解质是固态氧化物,在熔融状态下能传导 O2-。下列对该燃料电池的说法不.正. 确.的是( ) A.通丙烷的电极为电池负极,发生的电极反应为:C3H8-20e-+10O2-=3CO2+4H2O 推荐下载 B.该电池的总反应是:C3H8+5O2=3CO2+4H2O C.电路中每通过 5mol 电子,约有 5.6L 标准状况下的丙烷被完全氧化 D.在熔融电解质中,O2-由负极移向正极 精品试卷 二、填空题(共 58 分) 22、(12 分)以硫铁矿(主要成分为 FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如 下: 回答下列问题: (1)在一定条件下,SO2 转化为 SO3 的反应为 SO2+O2 SO3,该反应的平衡常数表达式为 K = ;过量的 SO2 与 NaOH 溶液反应的化学方程式为 。 (2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的 是 、 。 (3)通氯气氧化时,发生的主要反应的离子方程式为 ; 该过程产生的尾气可用碱溶液吸收,尾气中污染空气的气体为 (写化 学式)。 23.(16 分)物质 A~G 有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。其中 A 为某金属矿的 主要成分,经过一系列反应可得到 B 和 C。单质 C 可与 E 的浓溶液发生反应,G 为砖红色沉淀。 请回答下列问题: (1)写出下列物质的化学式:B 、E 、G (2)利用电解可提纯 C 物质,在该电解反应中阳极物质是 是 ,电解质溶液是 ; 推荐下载 ; ,阴极物质 (3)反应②的化学方程式是 。 精品试卷 (4)将 0.23 mol B 和 0.11 mol 氧气放入容积为 1 L 的密闭容器中,发生反应①,在一定温度 下,反应达到平衡,得到 0.12 mol D,则反应的平衡常数 K= 。若温度不变,再加入 0.50 mol 氧气后重新达到平衡,则 B 的平衡浓度 (填“增大”、“不变”或“减小”),氧气的 转化率 (填“升高”、“不变”或“降低”),D 的体积分数 (填“增大”、“不 变”或“减小”)。 24、(14 分) I、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。 (1)磷元素的原子结构示意图是____________。 (2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到 1500℃生成白磷,反应为: 2Ca3(PO4)2+6SiO2=== 6CaSiO3+P4O10 电子发生转移。 10C+P4O10=== P4+10CO,每生成 1 mol P4时,就有________mol (3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素 C(化学式 C6H8O6)的水溶液中加入过量 I2 溶液,使维生素 C 完全氧化,剩余的 I2 用 Na2S2O3 溶液滴定,可测定溶液中维生素 C 的含量。发生的 反应为: C6H8O6 + I2=== C6H6O6 + 2H++ 2I- 2S2O32-+ I2=== S4O62-+ 2I-,在一定体积的某维生素 C 溶液中加 入 a mol·L-1 I2 溶液 V1 mL,充分反应后,用 Na2S2O3 溶液滴定剩余的 I2,消耗 b mol·L-1 Na2S2O3 溶液 V2 mL。该溶液中维生素 C 的物质的量是____mol。 (4)在酸性溶液中,碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应: 2IO3-+ 5SO32-+ 2H+ === I2 + 5SO42-+ H2O,生成的碘可以用淀粉溶液检验,根据反应溶液出现蓝色所 需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示: 0.01mol · L - 1KIO3 酸 性 溶 液 (含淀粉)的体 积/mL 0.01mol · L - 1Na2SO3 溶液的 体积/mL H2O 的 体 积 /mL 实验温度 /℃ 溶液出现 蓝色时所 需时间/s 实验 1 5 实验 2 5 V1 35 25 5 40 25 实验 3 5 5 V2 0 该实验的目的是_______________;表中 V2 = ___________mL II、稀土元素是宝贵的战略资源,我国的蕴藏量居世界首位。 (5)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下 CeCl3 易发生水解,无水 CeCl3 可用加 热 CeCl3·6H2O 和 NH4Cl 固体混合物的方法来制备。其中 NH4Cl 的作用是_______。 推荐下载 精品试卷 (6)在某强酸性混合稀土溶液中加入 H2O2,调节 pH≈3,Ce3+通过下列反应形成 Ce(OH)4 沉淀 得以分离。完成反应的离子方程式: □Ce3++□H2O2+□H2O === □Ce(OH)4↓+□_______ 25、(16 分)有机化合物 A~H 的转换关系如下所示: 请回答下列问题: (1)链烃 A 有支链且只有一个官能团,其相对分子质量在 65~75 之间,1 mol A 完全燃烧消耗 7 mol 氧气,则 A 的结构简式是 ,名称是 ; (2)在特定催化剂作用下,A 与等物质的量的 H2 反应生成 E。由 E 转化为 F 的化学方程式 是 ; (3)G 与金属钠反应能放出气体,由 G 转化为 H 的化学方程式是 ; (4)①的反应类型是 ;③的反应类型是 ; (5)链烃 B 是 A 的同分异构体,分子中的所有碳原子共平面,其催化氢化产物为正戊烷,写出 符合条件的 B 的一种可能的结构简式 ; (6)C 也是 A 的一种同分异构体,它的一氯代物只有一种(不考虑立体异构),则 C 的结构简 式为 。 推荐下载 高二化学答案 1----10 DACCB CCBAD 11---21 BDBBD ACBBB D 22(12 分)、(1)k=c2(SO3)/c(O2)·c2(SO2) SO2 + NaOH=NaHSO3 (2)提高铁元素的浸出率 抑制 Fe3+水解 (3)Cl2+Fe2+=2Cl-+Fe3+ Cl2 HCl 23、(16 分)(1) SO2 H 2SO4 Cu2O (2)粗铜 精铜 CuSO4 溶液 (3) Cu ? 2H2SO4(浓)?CuSO4 ? SO2 ? ?2H2O ( 4 ) 23.8 mol?1 ? L 减小 24、(14 分)(1); 降低 减小 精品试卷 (2)20;(3)(aV1-0.5b V2)/1000;(4)探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠 溶液浓度的关系(或其他合理答案);40 (5)分解出 HCl 气体,抑制 CeCl3 的水解(或其他合理答案); (6)2Ce3++H2O2+6H2O=== 2Ce(OH)4↓+6H+。 25、(16 分) 推荐下载
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文档贡献者

李翠

教师

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