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(精品推荐)九年级化学(新人教版)下册复习学案

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(精品推荐)九年级化学(新人教版)下册复习学案。九年级化学全册学案(精品)


(精品推荐)九年级化学(新人教版)下册复习学案 精品推荐)九年级化学(新人教版) 维的中学 朱万琼 (七)金属和金属矿物 一、金属和金属材料 1、金属和金属材料 1)合金: 2)合金与组成他们的纯金属具有的优点: 、 、 、 3)常见的合金:铁的合金: (含碳量 )和 (含碳量 )钛的合金 用途: 2、金属的物理性质:大多数金属都具有 、密度和硬度较大、熔点和沸点较高、具有良好 、 、 、 (除 外)其余都是固体。 的 3、金属活动性顺序表 说明:(1)越靠前金属活动性就越强,越靠前的金属可以从靠后金属的盐溶液中置换出该金属出来 (2)排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢生成氢气;排在氢右边的则不能。 (3)钾、钙、钠三种金属比较活泼,它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气 4、金属的化学性质: 1)金属 + 氧气 → 金属氧化物 ①常温下: 镁和氧气反应: (现象: ) (现象: ) 铝和氧气反应: ②高温下: 铁和氧气反应: (现象: ) 铜和氧气反应: (现象: ) ③金高温下不与氧气反应。 2)金属 + 酸 → 盐 + 氢气(主要掌握镁、铝、锌、铁与酸的反应速率及化学方程式) 现象:有无色气体生成 反应能发生的条件:①在金属活动性顺序表中,金属必须是排在氢前边的金属 ②酸主要指稀盐酸、稀硫酸 金属 镁 铝 锌 铁 铜 3)金属单质 A + (金属 B)盐 →(金属 A)盐 + 金属单质 B 反应能发生的条件:在金属活动性顺序表中,金属 A 必须是排在金属 B 的前边 反应的现象 铝和硫酸铜反应 铁和硫酸铜反应 反应的化学方程式 反应的速率 与稀盐酸反应的化学方程式 与稀硫酸反应的化学方程式 铜和硝酸银反应 铜和硝酸铝反应 5、金属资源 1)铁:①炼铁的原理:在高温条件下,用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为 气体和炉渣而除去。 现象: 反应的化学方程式: 原料: 设备: ②铁制品的生锈的条件: 铁锈的主要成分是: ③防止铁生锈:原理:隔绝空气和水①保持铁制品表面的洁净和干燥②在铁制品的表面涂上一层保护膜。 、 、 、 、 如: 2)保护金属资源的径: 、 、 、 3)铜生锈是铜和 、 、 发生的反应生成 (化学式为 )。 (八)溶液 (溶液) 1、溶液的定义: 溶液的特征: ( )、 ( )、 。 和 组成 2、溶液、溶质、溶剂的关系:溶液由 碘酒中溶质是 ,溶剂是 。盐酸中溶质是 ,石灰水中溶质为 ,食盐水中溶质为 ,氧化钙 ,三氧化硫溶于水溶质为 ,医用酒精中溶质为 。 溶于水溶质为 3、物质溶于水的过程伴随着热量的变化:①溶于水使水温升高: 、 、 ②溶 于水使水温降低: ③溶于水无变化: 4、饱和溶液: 5、不饱和溶液: (如何判断一瓶溶液是否达到饱和?) 6、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化: ①加水②升温 饱和溶液 ——————————————→ 不饱和溶液(熟石灰对温度例外) ①增加溶质②降温③蒸发溶剂 特殊:饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是:①加水②降温 注意:对于同一种溶质的溶液来说,在同一温度下,饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。 7、结晶:蒸发结晶主要适用于溶解度受温度影响不大的固态物质,如氯化钠。 降温结晶(冷却热饱和溶液):主要适用于溶解度受温度影响较大的固态物质,如硝酸钾。 8、固体溶解度: 1)定义:在 下,某固态物质在 溶剂里达到 状态时所溶解的 。 2)四要素:条件: 标准: 状态: 质量(单位): 3)影响固体物质溶解度的因素:溶质、溶剂本身的性质;温度 4)溶解度曲线的特征是: ①大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增加;如硝酸钾 ②少数固体物质的溶解度曲线较平缓,溶解度受温度的影响小,如食盐; ③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而降低,如熟石灰; 5)下面举一例来说明溶解度曲线的应用。 图中曲线 a、b、c 分别表示 a、b、c 三种物质的溶解度曲线,试回答: (1)t1℃时,a、b、c 溶解度大小的顺序是______。 (2)m 点表示在 t3℃下,a 溶液是______溶液,b 溶液是______溶液,c 溶液是______溶液。 (3)n 点表示在 t2℃时,______和______物质的______相同。 (4)在 t3℃时,a、b、c 分别在 50g 水里达到饱和,冷却到 t1℃,析出晶体最多的是______。 (5) a 的热饱和溶液中提取 a 最好的方法是______; 从 要从 c 溶液中提取 c 最好采用的方法是______。 (6)为了从混有少量的 c 物质的 a 物质的溶液中提取纯净的 a 可采用的方法是______。 9、气体溶解度:影响气体溶解度的因素有 和 ;压强越大,气体的溶解度 ,温度越高,气 体的溶解度 。 10、溶液的质量分数:溶质质量与溶液质量之比————溶液组成的定量表示。 公式: 和 11、溶液稀释:稀释前后 不变 12、配置一定溶质质量分数的溶液: 、 、 1)步骤: 2)粗盐的提纯步骤:粗盐→ → → →精盐 (九)酸、碱、盐 (酸)酸 → H+ + 酸根离子 1、酸的命名:无氧酸读作“氢某酸” ,如 HCi; 含氧酸读作“某酸某”如 H2SO4 或“亚某酸”如 H2SO3 2、常见的酸:盐酸(HCi) 、硫酸(H2SO4) 1) 盐酸(HCi) 物理性质: “纯净”的浓盐酸是 、 、 打开浓盐酸的瓶盖会看到 这是因为浓盐酸有 挥发出 并与空气中的水蒸 气结合形成 如果长期放置盐酸溶液的质量会 溶质的质量分数会 因此,盐酸溶 液必须 。 用途: (原理 ) 2)硫酸(H2SO4) 物理性质: “纯净”的浓硫酸是 、 、 特性: 、 、 、 稀释浓硫酸的正确操作: (为什么?) 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤和衣服上应 (如果是稀硫酸需要做以上处理吗?) (原理: 用途:① 再 )② (可用于干燥酸性气体 和中性气体 不能干燥碱性气体 ) 理 3、酸的化学性质: (酸具有相似的化学性质是因为他们都能同时电离出 酸的通性(H+) 与指示剂的反应 酸+金属→盐+氢气 (条件: 酸+金属氧化物→盐+水 酸+碱→盐+水 Zn + HCi — Fe + H2SO4 — Al + HCi — CuO + H2SO4 — Fe2O3 + HCi — NaOH + H2SO4 — Ca(OH) 2+ HCi — CaCO3 + HCi — AgNO3 + HCi — BaCl2+ H2SO4 — 与酸反应化学方程式 ,原 ) 酸+盐→盐+酸 4、复分解反应的定义: 条件 (碱)碱 → 金属离子(或 NH4+) + OH“氢氧化亚某” ,如 Fe(OH) 2 1、碱的命名:读作“氢氧化某” ,如 NaOH、Fe(OH) 3; 2、常见的碱:NaOH、Ca(OH) 2 1)氢氧化钠(NaOH) 物理性质:氢氧化钠① 俗称: 、 、 如不慎沾在皮肤上立即用 再 ② (溶于水放热) ③在空气中易 、 变质,因此,氢氧化钠必须 (如何判断氢氧化钠已经变质? 反应能够发生的 用途:① (可用于干燥碱性气体 和中性气体 ,原理 ) 体 ② 2)氢氧化钙 [Ca(OH) 2] 物理性质:氢氧化钙是 、 (水溶液俗称“石灰水”)、有 性 俗称: 、 由生石灰和水反应制得(化学方程式 放出大量的热) 用途: 3、碱的化学性质: (碱具有相似的化学性质是因为他们都能同时电离出 ) 碱的通性(OH-) 与指示剂的反应 碱+非金属氧化物→盐+水 NaOH + CO2— Ca(OH) 2+ CO2— NaOH + H2SO4 — Cu(OH) 2+ H2SO4 — 与碱反应的化学方程式 ) 不能干燥酸性气 碱 + 酸→ 盐 + 水 Fe(OH) 3+ HCi — CuSO4+ NaOH — FeCl3+ NaOH — MgCl2+ NaOH — 碱 + 盐 → 盐 + 碱 (盐) 1、常见的盐: 名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 高锰酸钾 碳酸钙 化学式 俗名 用途 2、粗盐的提纯: (1)粗盐中含有较多的 ( 、 )和 (2)粗盐的提纯的步骤: 、 、 (3)能将可溶性物质与难溶性杂质分离开的操作是 (4)玻璃棒在粗盐提纯操作中的四作用: 过滤: 溶解: 蒸发: 结晶: 3、酸碱度——PH 溶液的酸碱度常用 pH 表示,测定 pH 最简单的方法是使用 pH 试纸。 PH 的范围在 0——14 之间, pH>7 溶液呈 性, pH=7 溶液呈 性, pH<7 溶液呈 越强;pH 升高加碱(或水),pH 降低加酸(或水)。 强,pH 越小 4、化学肥料:(1)农作物所需的三大重要元素: 、 、 有 、 、 (2)几种重要的化学肥料: 化学肥料 氮肥 代表物质 化学式 主要作用 植物缺乏时症状 性。 越大 PH 越 最主要的化学肥料 磷肥 钾肥 复合肥 5、归纳初步区分氮肥、磷肥、钾肥的步骤和方法: 6、了解氮肥的简易鉴别及使用注意事项:(课本 P80) 一些特殊物质的颜色: (十)一些特殊物质的颜色: 物质颜色 黑色 蓝色 红色 黄色 绿色 浅绿色 黄绿色 红棕色 紫黑色 红褐色 白色 含 Fe 2+ 常见物质 MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁) CuSO45H2O、Cu(OH)2、含 Cu 2+ 溶液 Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷 P(暗红色)FeCl3 黄金(Au)硫磺(单质 S)、含 Fe 的溶液棕黄色 碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 的溶液(亚铁盐溶液)(浅绿色)如:FeCl2 Cl2 NO2 KMnO4 Fe(OH)3 能溶于水:P2O5、MgO、NaOH、Ca(OH) 2、NaCl、KClO3 固体 CuSO4 难溶于水能溶于酸:Mg(OH) 2、Al(OH) 3、BaCO3、CaCO3 难溶于水不溶于酸:AgCl、BaSO4 3+ 有刺激性气味的气体:HCl、NH3(此气体可使湿润 pH 试纸变蓝色)、SO2 有臭鸡蛋气味:H2S 生活中常见的一些物质的名称、化学式、 (十一)生活中常见的一些物质的名称、化学式、俗名 名称 碳 硫 磷 汞 二氧化碳 过氧化氢 氧化铁 氧化钙 氢氧化钙 碳酸钙 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 氢氧化钠 甲烷 乙醇 乙酸 (十二)常见物质的净化: 常见物质的净化: 物质的净化 除杂质(原则:除杂质的同时不能引入新的杂质,并以能生成原物质的方法为最好) 化学式 俗名 物质 铜粉 铜粉 一氧化碳 生石灰 氯化铁 硝酸钾 氯化钠 碳酸钠 离子 H + 杂质 铁粉 氧化铜 二氧化碳 石灰石 氯化铜 氯化钾 硫酸钠 碳酸钙 所加试剂 或方法 化学方程式 (十三)几种常见离子的检验: 十三)几种常见离子的检验: 检验方法 现象 结论 OHClSO42CO32H 2O (十四)化学与生活 、 1、人类重要的营养物质: 2、①地壳中质量分数占前四位的元素是 ②生物系保重颔联居前三位的元素是 3、一些元素对人体健康的影响 元素 钙 铁 锌 硒 碘 氟 4、有机合成材料: 1)天然高分子材料有 2)合成有机高分子材料有 3)链状结构的高分子材料加热时 、 、 冷却后变成 、 、 加热后又 因而具有 ;网状结构的 、 、 、 、 、 、 、 、 、 缺乏对人体的影响 高分子材料已经加工成型就不会 4)“白色污染”的危害: 5)“白色污染”的预防措施: 因而具有 、 性。 、 、
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